Question

QUESTÃO 2) Em motores de combustão interna, o óxido nítrico é produzido a partir
da reação representada pela seguinte equação química:
N2(g) + O2(g)--->2NO(g)

Em condições ambientes, a concentração de NO na atmosfera corresponde a 103
mol/L, sendo a constante de equilibrio da reação, Kc, igual a 5 x 10. Entretanto, sob
temperatura elevada, como nos motores de veículos, essa concentração é de 10 mol/L.
Admitindo-se que não há variação nas concentrações de N2 e O2, calcule o valor de Kc
sob temperatura elevada responda se a reação inversa é ENDO ou EXOTÉRMICA
Justifique sua resposta. (1,0 ponto)​

Answer 1

Admitindo que não há variações nas concentrações de N2 e O2, o valor de Kc sob temperatura elevada, a reação inversa é de  5x10^-15.

Vamos aos dados/resoluções:

Kc = [NO]²/ [N2] X [O2]  

Em condições ambientes;  

Kc = 5 x 10^-31 e [NO] = 10^-13, logo ;

5 x 10^-31 = (10^-13)2 / [N2] x [O2] ;

[N2] X [O2] = 2 x 10^4

Sob temperaturas elevadas, então :

[NO] = 10^-5 e [N2] x [O2] = 2x10^4, portanto ;

Kc = (10^-5)² / 2 x 10^4 = 5x10^-15.

Fórmulas estruturais planas das moléculas apolares presentes então, será de :  

N = N  

O = O

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)