Question

Questão 2- Em 100 g de Alumínio, quantos átomos deste elemento estão
presentes? Dado: MMAl= 27 g/mol; 1 mol = 6,02 x 1023 átomos.
a) 3,7 x 1023
b) 27 x 1022
c) 3,7 x 1022
d) 2,2 x 1024
e) 27,31 x 1023

Orientações: Todas as questões devem, necessariamente, apresentar os
devidos cálculos bem como suas discussões.
Dados: 1 mol = 6,02 x 1023 átomos ou moléculas.
1 mol= MM massa molar (g/mol).
1 mol gás CNTP = 22,4 L
Passo a passo para resolver exercícios de estequiometria.
1- Verificar se a reação está balanceada;
2- Caso não esteja, balancear a equação (regra do MACHO*);
3- Verificar no enunciado quais compostos estão sendo relacionados;
4- Realizar os cálculos (sempre que não souber a formula use
regra de três).

Answer 1

Resposta:D

Explicação: Como diz no enunciado, a massa molar do aluminio é 27g a cada 6,02x10^23, e ele quer saber quanto seria se a massa fosse 100g, então montando ficaria assim:

27g --> 6,02x10^23

100g --> x

27x = 100×6,02×10^23

x= 100×6,02×10^23÷27

X= 602x10^23÷27

x= 22,29×10^23

Usando a notação cientifica, o numero tem que ser maior que 1 e menor que 10, então o resultado é:

x= 2,2×10^24