Question

Questão 2 Ainda falando da reação de oxidação das moedas: 2 Cu +1 02- Cuz0+0. E supondo
que a massa de 80g de cobre (Cu) oxida com 100g de oxigênio (O2)em condições normais de
temperatura e pressão. Qual a massa de óxido cuproso (Cuzo) formado e o excesso de reagente se houver?
Dados MM2Cu = 127g/mol; MM 02= 32g/mol; MM CU;O= 143g/mol; MM O= 16g/mol

A) 90g e 80g

B) 900 e 90g

C) 60g e 80g

D) 70g e 60g​

Answer 1

Resposta:A) 90g e 80g

Explicação: 2 Cu     +        1 02------>Cuz0   +  0

                    2.63,50 g      1.32 g      143 g       16 g

                       80 g            100 g        m1          m2

2.63,50 g--->143 g          143 g--->16 g

  80 g              m1             90 g       m2

2.63,50.m1=80.143          143.m2=90.16      mR=m1-m2

127.m1=11440                   143.m2=1440       mR=90 g-10 g

m1=11440/127                   m2=1440/143      mR=80 g

m1=90 g                            m2=10 g