Question

Questão 2 (20,0 pontos)
10,0 gramas de CaCO3(s) impuro reagiram completamente com HClaal. Todo o CO2(a) produzido foi coletado em
um recipiente de 1.30 La 25 °C. Sabendo-se que a pressão do coa2 no recipient foi de 1,5 atm, determine q pureza do caco3, em porcentagem de massa MM(caco3) = 100g/mol R=0,082

Answer 1

A massa, em porcentagem, pura do carbonato de cálcio (CaCO₃) é: 80%.

Temos a reação balanceada:

CaCO₃ + 2HCl -> CO₂ + H₂O + CaCl₂

Devemos descobrir a quantidade de CO₂ produzida. Para isso, utilizaremos a equação de Clayperon dos gases perfeitos.

Obs: 25°C = 273 + 25 = 298 K

p.V = n.R.T

1,5.1,3 = n.0,082.298

n = 1,95/ 24,436

n = 0,0798 ≈ 0,08 mol de CO₂

Sabemos que a massa molar do CO₂ é 44 g/mol (C = 12, O = 16), então a massa de CO₂ produzida é:

n  = massa/ massa molar

0,08 = massa / 44

massa = 3,52 gramas

Dessa forma, a reação de 10g de CaCO₃ produziram apenas 3,52 gramas de CO₂. Em condições de 100% de pureza de CaCO₃, seriam produzidos:

100 gramas ------ 44 gramas

10 gramas ----- 4,4 gramas

Porém, só foram aproveitados 3,52 g de 4,4 g. Logo, a pureza é:

3,52/4,4 = 0,8 = 80%