Question

Questão 14: Um gás ideal, sob uma pressão de 6.0 atm, ocupa um volume de 9,0 litros a 27,0 °C. Sabendo que ocorreu uma transformação isobarica, determine, respectivamente, os valores do volume, em litros, e da pressão, em atm, desse gás quando a temperatura atinge 360.0 K. alguém pode por favor me explicar essa fórmula? ​

Answer 1

Resposta:

Volume final = 10,8 Litros

Pressão final = 6,0 atm

Explicação:

Se a transformação foi isobárica, não houve mudança na pressão. Assim, a pressão final permaneceu em 6,0 atm.

Como a pressão não teve alteração, não entra nos nossos cálculos.

Volume inicial ----> Vi = 9,0 L

Volume final ------> Vf = ?

Temperatura inicial --> Ti = 27,0 ºC = 300 K (para passar de ºC para K, basta somar 273.)

Temperatura final ----> Tf = 360 k

Fórmula para transformação isobárica:

Vi/Ti = Vf/Tf

9,0/300 = Vf/360  ---> multiplicando cruzado

300.Vf = 3240

Vf = 3240/300

Vf = 10,8 L