Questão 119
O vinagre – solução contendo 4,8% (m/v) de ácido
etanoico (CH3COOH, 60 g/mol) – é um condimento
oriundo exclusivamente da fermentação do vinho, onde
ocorre a conversão do álcool em ácido acético por
bactérias acéticas. Amplamente apreciado no mercado
alimentício, constitui um condimento importante para a
indústria, cuja produção no Brasil registra valores acima
de 200 milhões de litros. Baseado nos conhecimentos de
neutralização e utilizando a técnica de titulação, um
analista químico de uma indústria de condimentos
analisa o vinagre produzido, utilizando solução padrão de
hidróxido de sódio (NaOH, 40g/mol) tendo fenolftaleína
como indicador. Para que se tenha uma análise com alto
nível de confiabilidade, são realizadas três análises por
lote e, por dia são analisados quatro lotes. Em cada
análise são utilizados 25 mL de vinagre, com a
concentração do titulante igual 1,0 mol/L.
A quantidade média, em gramas, de hidróxido de sódio
consumida para a realização das análises feitas por esse
analista em um dia de trabalho corresponde a
A 0,8 g.
B 3,2 g.
C 9,6 g.
D 21,6 g.
E 38,4 g.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa c)
Explicação:
Dados
MM(NaOH): 40 u= 40 g/mol mol= 40 g
MM(C2H5O):
C= 4,8 % (m/V)
- cálculo da massa de ácido
Regra de três
100 mL --------- 4,8 g(C2H5O)
25 mL ---------- m
m= 4,8 g * 25 mL ÷ 100 mL
m = 1,2 g(C2H5O)
Reação de neutralização balanceada que ocorre:
C2H5O + NaOH ----> NaC2H4O + H2O
- pela estequiometria da reação de neutralização vemos que
1 mol de NaOH (40,0 g) reage com 1 mol de C2H5O (60,0 g), logo:
Regra de três
40,0 g --------- 60,0 g
m1 -------------- 1,2 g
m1 = 0,8 g de NaOH
- número de análises realizadas
n= 3 * 4 = 12
- como em uma análise utiliza-se 0,8 g de NaOH, em 12 análises serão consumidos 12 * 0,8 g = 9,6 g de NaOH.
Resposta:
letra num (c)ei sksksks
A 0,8 g.
B 3,2 g.
(xC) 9,6 g.
D 21,6 g.
E 38,4 g.