Questão 11
A análise de espectrometria de massa de um
determinado composto químico determinou sua massa
molecular com do 246 g/mol. A análise elementar
deste composto apresentou 73,2% de carbono. Sobre
o exposto, assinale a alternativa que apresenta o
número correto de átomos de carbono na estrutura
molecular. Dados: C = 12 g/mol.
O
16 átomos de carbono.
Soluções para a tarefa
Temos que a massa molar do composto, determinada por espectrometria de massas é de 246g/mol e que segundo analise elementar há 73,2% de carbono no mesmo. Logo, isso corresponde a uma massa de:
246 g ------ 100%
x ------ 73,2%
x = 180,072 g
Como a massa do carbono é de 12 g/mol, temos que essa massa corresponde a:
180,072 ÷ 12 = 15,0006 átomos de carbono
Espero ter ajudado!
O número correto de átomos de carbono na estrutura molecular será de: 16 átomos de carbono.
Como funciona a Estequiometria?
A estequiometria, funciona como a projeção das proporções das espécies químicas que acabam criando reações entre si, ou seja, relaciona todos os compostos químicos específicos em uma reação.
Então quando analisamos o enunciado, verificamos que a análise dessa espectrometria de massa acaba projetando uma massa molecular de 246 g/mol, onde o composto acabou apresentando cerca de 73,2% de carbono, logo se torna possível aplicar uma regra de três simples sendo:
- 246 g --- 100%
- x --- 73,2%
x = 180,072g.
Então sabendo que a massa do carbono será de 12g/mol, finalizaremos:
- 180,072 / 12 ≅ 16 átomos de carbono
Para saber mais sobre Estequiometria:
brainly.com.br/tarefa/20622364
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