Questão 10 -*
Em um processo de obtenção de ferro a partir da hematita, considere a equação não-balanceada:
Fe2O3 + C → Fe + CO
Utilizando-se 3,2 kg de Fe2O3 e admitindo-se um rendimento de 100% na
reação, a quantidade de ferro produzida será de:
Pesos atômicos: C = 12; 0 = 16; Fe = 56.
(A) 2240 g
(B) 3360 g.
(C) 1792 g.
(D) 2688 g.
(E) 3600 g
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa - A
Explicação:
1º Balancear a equação
* Depois de ter feito isso ficará assim:
Fe2O3 +3C → 2Fe + 3CO
Dados:
3,2Kg - Fe2O3
em relação ao dado fornecido
pela questão. Deverá ser feito
uma simples conversão de kg para g
3,2 kg = 3,2 . 1000 g = 3200g
obs : o comando da questão de maneira geral está pedindo a resposta em massa então deverá ser convertido todos em massa. Porém para fins práticos será convertido somente a hematita (Fe2O3) e o ferro(Fe) , pois se perceber o enunciado está mencionando somente a Hematita( Fe2O3) e o ferro (Fe) ok!
Fe2O3
56. 2 + 16. 3
112 + 48 = 160g
...
Fe
2 . 56 = 112g
Depois de ter feito todos esses procedimentos...
Fe2O3 +3C → 2Fe + 3CO
...
160g - Fe2O3 ____ 112g - Fe
3200g - Fe2O3_____ mFe
mFe = 358400/ 160
mFe = 2240g
Caso a equação tivesse um rendimento de 100% teoricamente nós teríamos 2240g para o Fe.