QUESTÃO 10 A representação de um composto por meio da fórmula de Lewis nos permite visualizar sua estrutura eletrônica e assim determinar sua geometria molecular e polaridade. Escreva as fórmulas de Lewis para os compostos a seguir. Represente também sua fórmula estrutural, respeitando a geometria molecular do composto, indique qual é essa geometria e classifique o composto de acordo com sua polaridade. a) CO₂ b) H₂O c) SO2 d) SO3 e) H₂CO3 f) PH3
Soluções para a tarefa
Aplicando a Teoria da VSEPR concluímos que os compostos tem as seguintes características:
a) CO₂
Geometria: Linear
Polaridade: Apolar
b) H₂O
Geometria: Angular
Polaridade: Polar
c) SO₂
Geometria: Angular
Polaridade: Polar
d) SO₃
Geometria: Trigonal planar
Polaridade: Apolar
e) H₂CO₃
Geometria: Trigonal Planar (Triangular)
Polaridade: Polar
f) PH₃
Geometria: Piramidal
Polaridade: Polar
Valence-shell electron-pair repulsion (VSEPR):
Prediz a geometria de moléculas e ions considerando que os pares eletrônicos da camada de valência são arranjados ao redor de cada átomo de modo que eles fiquem o mais afastados possível, minimizando a repulsão eletrônica.
Dois pares: 180° (arranjo linear).
Três pares: 120° em um plano (trigonal planar).
Quatro pares: 109.5° (arranjo tetraédrico).
Cinco pares: 3 pares no plano a 120° e 2 pares a 90° perpendiculares ao plano (bipirâmide trigonal).
Seis pares: 90° entre si (octaedro).
Cada par de elétrons é um domínio eletrônico
- Ligações múltiplas entre dois átomos contam com um único domínio eletrônico.
- desenhar a estrutura de Lewis
- Conta-se o número de domínios eletrônicos na estrutura de Lewis.
A geometria será aquela que corresponde ao número de domínios eletrônicos
Obs:
Nem sempre a geometria molecular é exatamente aquela prevista pelos domínios eletrônicos
Os pares não ligados não fazem parte da geometria molecular:
- somente os átomos ligados devem ser contabilizados
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