Question

QUESTÃO 1: Uma certa massa de gás, mantida com temperatura constante, apresenta 200 mL confinados a 3 atm de pressão. Qual o volume final da mesma massa de gás, quando a pressão passar para 5 atm? *

1 ponto

a) 25 mL.

b) 50 mL.

c) 75 mL.

d) 100 mL.

e) 120 mL.

QUESTÃO 2: Certa massa gasosa ocupa um volume de 600 mL a – 23°C, numa dada pressão. Qual é a temperatura na qual a mesma massa gasosa, na mesma pressão, ocupa um volume de 1,8 L? *

1 ponto

a) 500 K

b) 550 K

c) 650 K

d) 750 K

e) 800 K

QUESTÃO 3: Com base na lei de Robert Boyle (1660), para provocar uma diminuição na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário: *

1 ponto

a) aumentar o seu volume

b) diminuir o seu volume

c) aumentar a sua temperatura

d) diminuir a sua temperatura

e) aumentar a sua pressão

QUESTÃO 4: Um frasco fechado contém um gás a 27°C, exercendo uma pressão de 4,0 atm. Se provocarmos uma elevação na sua temperatura até atingir 327°C, qual será a sua nova pressão, mantendo-se constante o volume? *

1 ponto

a) 5 atm

b) 6 atm

c) 7 atm

d) 8 atm

e) 9 atm

QUESTÃO 5: Mediu-se a temperatura de 30 L de gás hidrogênio (H2) e o valor encontrado foi de 27ºC a 600 mmHg. Qual será o novo volume desse gás, a 100ºC e 1000 mmHg de pressão? *

1 ponto

a) 28 L

b) 223,8 L

c) 22,38 L

d) 28,32 L

e) 32,28 L

​

Answer 1

Resposta:1)e) 120 mL.

                2)d) 750 K

                3)b) diminuir o seu volume

                4)d) 8 atm

                5)c) 22,38 L

Explicação:

1)V1=200 ml,P1=3 atm,V2=?,P2=5 atm

 Isotérmica

 P1.V1=P2.V2

 3.200=5.V2

 600=5.V2

 V2=600/5

 V2=120 ml

2)V1=600 ml,T1=-23°C+273--->250°K,V2=1,8 L x 1000--->1800 ml

   Isobarica

   V1/T1=V2/T2

   600/250=1800/T2

   600.T2=250.1800

   600.T2=450000

   T2=450000/600

   T2=750°K

3)b) diminuir o seu volume

4)T1=27°C+273--->300°K,P1=4 atm,T2=327°C+273--->600°K

  Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica

  P1/T1=P2/T2

  4/300=P2/600

  300.P2=4.600

  300.P2=2400

  P2=2400/300

  P2=8 atm

5)V1=30 L,T1=27°C+273--->300°K,P1=600 mmHg,V2=?,T2=100°C+273--->373°K,P2=1000 mmHg

   Gases Perfeitos

   P1.V1/T1=P2.V2/T2

   600.30/300=1000.V2/373

   300.1000.V2=600.30.373

   300000.V2=6714000

   V2=6714000/300000

   V2=22,38 L