Questão 1- Sendo n = nêntrosn, p = prótons e e = elétrons, o íon 27Al133+ possui:
a) 27 n, 27 p e 13 e
b) 27 n, 13 p e 10 e
c) 14 n, 13 p e 10 e
d) 14 n, 10 p e 13 e
e) 13 n, 14 p e 10 e
Questão 2- Os isótopos do hidrogênio recebem os nomes de prótio (1H1), deutério (1H2) e trítio (1H3). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a:
a) 0, 1 e 2
b) 1, 1 e 1
c) 1, 1 e 2
d) 1, 2 e 3
e) 2, 3 e 4
Questão 3- Certo átomo possui 17 prótons, 20 nêutrons e 17 elétrons. Qual dos átomos representados abaixo é seu isótono?
a) 19K40
b) 20Ca42
c) 21Sc42
d) 20Ca40
e) 22Ti43
Questão 4- Determine o número atômico e o número de massa dos átomos A e B, que são isóbaros e apresentam a seguinte representação:
10+x 5xA 11+x4x+8B
Soluções para a tarefa
Resposta:
Reposta abaixo !!
Explicação:
Olá !!
1 questão Letra C
Temos
N = 14
P = 13
E = 10
2 Questão
Letra A
0
1
2
Questão 3
Isotono = mesmo número de nêutrons
Como temos 20 nêutrons nosso elemento é o Cálcio
Através dessa fórmula
A = P + N
A = número de massa
P = número de prótons
N = número de nêutrons
Cálcio
A = 40
P = 20
40 = 20 + N
40 - 20 = N
N = 20
4 Questão
Você escreveu o nome certo pois ficou confuso
Explicação da questões
Podemos usar a fórmula
A = P + N
A = Número de massa
P = Número de prótons
N = Número de nêutrons
Nessa fórmula podemos encontrar qualquer elemento.
Também temos uma igualdade que diz que meu número atômico ( Z ) é igual ao meu número de Prótons ( P )
Z = P
Z = Número atômico
P = Número de prótons
Para um Íon tiramos do seu número temos 2 íons
Cátion = Carga positiva +
Ânion = Carga negativa -
+ perde elétrons
- ganhar elétrons
No exemplo 1 temos alumínio +3 perdeu 3 elétrons tirando do seu número atômico Z = 13 ficar com 10 elétrons