Question

Questão 1 – Quais são as variáveis que caracterizam um gás perfeito? Explique suas
definições

Questão 2 – O que é um gás rarefeito? Em que condições um gás real se aproxima de
um gás ideal?

Questão 3 – Um cilindro possui um volume de 35 litros. Nele estava contido um gás
sob pressão de 3 atmosferas e temperatura de 237 ºC. Uma válvula de controle do gás
do cilindro foi aberta até que a pressão no cilindro fosse de 1atm. Verificou-se que,
nessa situação, a temperatura do gás e do cilindro era a ambiente e igual a 27 ºC. Dados
(Considere que a temperatura de 0 ºC corresponde a 273 K) fórmula P 1 .V 1 = P 2 .V 2
T 1 T 2
Assinale a alternativa que apresenta o volume de gás que escapou do cilindro, em litros.

Questão 4 – Ao desejar identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás
monoatômico puro, um estudante de Química coletou uma amostra desse gás e
determinou que o número de mols de 0,041, na de temperatura: 15ºC. Com base nessas
informações, e assumindo o modelo do gás ideal, calcule a pressão do gás.
Dado: R = 0,082 atm.L. mol -1 . K -1 ; T(K) = 273 + T(ºC). Fórmula: PV = nRT

Answer 1

Resposta:

1)Pressão, temperatura e volume são as grandezas físicas escalares que caracterizam um gás. Essas grandezas são chamadas de variáveis de estado e mantêm entre si relações de proporcionalidade. A lei de Boyle determina que a relação entre a pressão e o volume de um gás é inversamente proporcional.

2)O comportamento dos gases reais se aproxima do previsto para o modelo ideal quando em altas temperaturas e baixas pressões. A pressão exercida pelo gás é resultado do bombardeio que as moléculas, em seu movimento caótico, determinam sobre as paredes do recipiente.

3)O volume de 60L é o volume total, dentro e fora do cilindro.

Para calcular o volume que escapou é só calcular a diferença

V2 - V1 = 60L - 25L = 35L