Questão 1 – Quais são as variáveis que caracterizam um gás perfeito? Explique suas
definições
Questão 2 – O que é um gás rarefeito? Em que condições um gás real se aproxima de
um gás ideal?
Questão 3 – Um cilindro possui um volume de 35 litros. Nele estava contido um gás
sob pressão de 3 atmosferas e temperatura de 237 ºC. Uma válvula de controle do gás
do cilindro foi aberta até que a pressão no cilindro fosse de 1atm. Verificou-se que,
nessa situação, a temperatura do gás e do cilindro era a ambiente e igual a 27 ºC. Dados
(Considere que a temperatura de 0 ºC corresponde a 273 K) fórmula P 1 .V 1 = P 2 .V 2
T 1 T 2
Assinale a alternativa que apresenta o volume de gás que escapou do cilindro, em litros.
Questão 4 – Ao desejar identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás
monoatômico puro, um estudante de Química coletou uma amostra desse gás e
determinou que o número de mols de 0,041, na de temperatura: 15ºC. Com base nessas
informações, e assumindo o modelo do gás ideal, calcule a pressão do gás.
Dado: R = 0,082 atm.L. mol -1 . K -1 ; T(K) = 273 + T(ºC). Fórmula: PV = nRT
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação
Explicação:
1)Pressão,Volume e Temperatura
Isotérmica--->P1.V1=P2.V2
Isobarica--->V1/T|1=V2/T2
Isocórica ou Isométricva ou Isovolumétrica--->P1/T1=P2/T2
Gases Perfeitos--->P1.V1/T1=P2.V2/T2
2)O termo "gás rarefeito" significa o regime em que o Livre Caminho Médio (LCM) das moléculas é comparável com o tamanho característico do escoamento de um gás. Nesta condição as equações da mecânica dos meios contínuos não são válidas e qualquer problema de escoamento deve ser resolvido ao nível da função de distribuição das velocidades moleculares.Os gases reais apresentam comportamento semelhante aos gases ideais quando se encontram submetidos a baixas pressões e altas temperaturas. Sob a condição de mesma temperatura e quantidade de matéria, o gás real apresenta menor pressão que o gás ideal.
3)V1=35 L,T1=237°C+273--->510°K,V2=?,T2=27°C+273--->300°K
Isobarica
V1/T1=V2/T2
35/510=V2/300
510.V2=35.300
510.V2=10500
V2=10500/510
V2=20,60 L
4)n=0,041 mol,T=15°C+273--->288°K,V=1 L,R=0,082 atm.L/K.mol,P=?
Equação de Clpaeyron
PV=nRT
1.P=0,041.0,082.288
P=1 atm