Question

Questão 1 - Para preparar 2,00 litros de solução de ácido clorídrico (HCl), com concentração 0,100 mol/L, a partir do ácido concentrado (16,0 mol/L), qual o volume de água, em litros, que deveria ser utilizado ?

Questão 2 - Qual o volume de ácido clorídrico concentrado será necessário para preparar 250ml de solução 0,1 mol/L de HCl, sabendo que o ácido clorídrico concentrado adquirido no comércio contém 36,5% em massa. (dados: densidade do HCl: 1,19 g/ml; massa molar do HCl: 36,5 g/mol)

Answer 1

Questão 1:
Para o calculo utilização a formula para diluições:
C1.V1=C2.V2

Substituindo os valores:
16.V1=2.0,1
V1=0,0125L ou 12,5mL de ácido concentrado devem ser utilizados para Ser diluidos com um volume de água de: 
2-0,0125=1,9875L de água.

Questão 2:
Calcula-se quantos mols de HCl existem na solução diluida:
n=C.V
V=250mL=0,25L
n=0,1.0,25=0,025mols de HCl
Está é a quantidade que é necessária de HCl. calcula-se então a massa que isso representa:
m=n.MM
MM(HCl)=36,5g/mol
m(HCl)=0,025.36,5=0,9125g de HCl

É dito que a concentração em massa do ácido usado é 36,5%
Fazendo uma regra de três:
36,5% --------- 0,9125g 
100% ------- X 

X= 2,5g de acido ( comercial)

É dada a densidade do acido comercial utilizado (HCl=1,19g/ml)
Assim, calculamos o volume de acido comercial necessário, usando a seguinte formula (da densidade):
d=m/V
V=m/d
V=2,5/1,19=2,1mL de acido comercial.

Espero ter ajudado :)