Question

Questão 1 - O ácido clorídrico (HCl) é um ácido forte. Calcule o pH de uma solução aquosa de HCl cuja concentração é de 2,5 g/L. Dado: Massa Molar do HCl é 36,5 g/mol. *



3,1



0,3



1,1



5,0



2,5

Answer 1

O HCl é um ácido forte, ou seja, se dissocia totalmente em solução aquosa. Podemos admitir que a concentração (em mol) de H+ será igual à concentração inicial de HCl:

HCl (aq) → H+(aq) + Cl-(aq)

Precisamos encontrar a concentração molar, a partir da concentração comum (g/L)

A concentração molar é dada por:

Cm = n/V

Onde

Cm= concentração molar

n= número de mols de HCl

V= volume da solução

e o número de mols é dado por:

n = m/M

Portanto:

Cm = m/MV

Cm = 0,068 mol/L = 6,8 x 10⁻² mol/L

Como dito antes, temos que 1 mol de HCl se dissocia em um mol de H+ e 1 mol de Cl-.

Então a [H+] será também de 6,8 x 10⁻² mol/L

O pH é calculado por:

pH = -log  [H+]

pH = -log  [6,8 x 10⁻²]

pH = 1,1

O pH desta solução é de 1,17

A alternativa mais próxima é 1,1 .