Question

Questão 1 - Mostre os íons formados entre os elementos Cs, Ba, Cl e S e escreva as possíveis ligações

iônicas entre esses íons.

Questão 2- (UFRGS-RS) Ao se compararem os íons K+ e Br -

com os respectivos átomos neutros de que

se originaram, pode-se verificar que:

a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.

b) o número de elétrons permanece inalterado.

c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade.

d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons.

e) o cátion originou-se do átomo.

Questão 3- (Mackenzie-SP) Para que os átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrôni-

ca igual à dos gases nobres, é necessário que: (Dados: número atômico S=16; K= 19.)

a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.

b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.

c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

Questão 4- Preveja as fórmulas dos compostos formados entre os íons:

a) Mg2+ e O2-

b) Li+

e O2-

c) Ag+

e Br-

d) Al3+ O2-

Questão 5- O átomo de alumínio tem configuração eletrônica K=2 L= 8 M= 3; o de oxigênio, K=2 L=6.

Quais são as configurações dos íons formados? Qual é a fórmula do composto resultante?​

Answer 1

1) Os íons formados com os elementos apresentados são: Cs⁺, Ba²⁺, Cl⁻ e S²⁻.

As possíveis ligações iônicas entre esses íons são: CsCl, Cs₂S, BaCl₂ e BaS.

Para identificar quais os íons que serão formados, precisamos observar a localização destes elementos na Tabela Periódica:

• Césio (Cs): família 1A, dos metais alcalinos. Os átomos perdem 1 elétron para adquirir estabilidade (8 elétrons na última camada) e, portanto, viram um cátion com uma carga positiva: Cs⁺

• Bário (Ba): família 2A, dos metais alcalino-terrosos. Os átomos perdem 2 elétrons para adquirir estabilidade (8 elétrons na última camada) e, portanto, viram um cátion com duas cargas positivas: Ba²⁺

• Cloro (Cl): família 7A, dos halogênios. Os átomos ganham 1 elétron para adquirir estabilidade (8 elétrons na última camada) e, portanto, viram um ânion com uma carga negativa: Cl⁻

• Enxofre (S): família 6A, dos calcogênios. Os átomos ganham 2 elétrons para adquirir estabilidade (8 elétrons na última camada) e, portanto, viram um ânion com duas cargas negativas: S²⁻

Para identificar as possíveis ligações iônicas que serão formadas entre esses íons, precisamos unir um cátion e um ânion, nesta ordem, invertendo as suas valências:

• césio (cátion) e cloro (ânion): Cs⁺Cl⁻ = CsCl
• césio (cátion) e enxofre (ânion): Cs⁺S²⁻ = Cs₂S
• bário (cátion) e cloro (ânion): Ba²⁺Cl⁻ = BaCl₂
• bário (cátion) e enxofre (ânion): Ba²⁺S²⁻ = BaS

2) Ao se compararem os íons K⁺ e Br⁻  com os respectivos átomos neutros de que se originaram, pode-se verificar que: a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.

O íon K⁺ se originou do átomo neutro K (potássio) que perdeu um elétron.

O íon Br⁻ se originou do átomo neutro Br (bromo) que ganhou um elétron.

Em ambos os casos ocorreu variação no n° de elétrons, mas a carga nuclear (composta de prótons e nêutrons) permanece inalterada. Portanto, está correta a alternativa A.

3) Para que os átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à dos gases nobres, é necessário que: e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

Ao realizar a distribuição eletrônica em subníveis, temos que:

S=16: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ >> 4 + 2 = 6 elétrons na última camada. Para adquirir a configuração eletrônica de um gás nobre (8 elétrons na última camada) o enxofre deve receber 2 elétrons.

K= 19: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ >> 1 elétron na última camada (e 8 elétrons na penúltima camada).  Para adquirir a configuração eletrônica de um gás nobre (8 elétrons na última camada) o potássio deve perder um elétron.

Portanto está correta a alternativa E, que afirma que o enxofre deve receber 2 elétrons e que o potássio deve ceder 1 elétron.

4) As fórmulas dos compostos formados entre os íons serão:

a) Mg2+ e O2-  : MgO

b) Li+  e O2-  : Li₂O

c) Ag+ e Br-  : AgBr

d) Al3+ O2-  : Al₂O₃

5) As configurações dos íons formados são Al³⁺ e O²⁻. Já a fórmula do composto resultante será Al₂O₃

Configuração eletrônica do átomo de alumínio: K=2 L= 8 M= 3

Apresenta 3 elétrons na última camada (e 8 elétrons na penúltima camada).  Para adquirir estabilidade, através da configuração eletrônica de um gás nobre (8 elétrons na última camada) o alumínio deve perder três elétrons.

Assim, a configuração do íon formado será de Al³⁺.

Configuração eletrônica do átomo de oxigênio, K=2 L=6

Apresenta 6 elétrons na última camada.  Para adquirir estabilidade, através da configuração eletrônica de um gás nobre (8 elétrons na última camada) o oxigênio deve ganhar dois elétrons.

Assim, a configuração do íon formado será de O²⁻.

Para identificar a fórmula do composto resultante temos que unir o cátion e o ânion:

Al³⁺O²⁻ :  Al₂O₃

Espero ter ajudado!