Questão 1 - Mostre os íons formados entre os elementos Cs, Ba, Cl e S e escreva as possíveis ligações iônicas entre esses íons.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Cs⁺ (por estar no primeiro grupo da tabela, o elemento é um metal alcalino e tem um elétron na camada de valência e precisa perdê-lo/transferi-lo para atingir a estabilidade), Ba²⁺(alcalinos terrosos precisam perder 2 elétrons), Cl⁻ (halogênios ganham um) e S²⁻ (calcogênios recebem dois)
Os possíveis compostos iônicos seriam:
CsCl
Cs₂S
BaCl₂
BaS
Os íons formados com os elementos apresentados são: Cs⁺, Ba²⁺, Cl⁻ e S²⁻.
As possíveis ligações iônicas entre esses íons são: CsCl, Cs₂S, BaCl₂ e BaS.
Para identificar quais os íons que serão formados, precisamos observar a localização destes elementos na Tabela Periódica:
- Césio (Cs): família 1A, dos metais alcalinos. Os átomos perdem 1 elétron para adquirir estabilidade (8 elétrons na última camada) e, portanto, viram um cátion com uma carga positiva: Cs⁺
- Bário (Ba): família 2A, dos metais alcalino-terrosos. Os átomos perdem 2 elétrons para adquirir estabilidade (8 elétrons na última camada) e, portanto, viram um cátion com duas cargas positivas: Ba²⁺
- Cloro (Cl): família 7A, dos halogênios. Os átomos ganham 1 elétron para adquirir estabilidade (8 elétrons na última camada) e, portanto, viram um ânion com uma carga negativa: Cl⁻
- Enxofre (S): família 6A, dos calcogênios. Os átomos ganham 2 elétrons para adquirir estabilidade (8 elétrons na última camada) e, portanto, viram um ânion com duas cargas negativas: S²⁻
Para identificar as possíveis ligações iônicas que serão formadas entre esses íons, precisamos unir um cátion e um ânion, nesta ordem, invertendo as suas valências:
- césio (cátion) e cloro (ânion): Cs⁺Cl⁻ = CsCl
- césio (cátion) e enxofre (ânion): Cs⁺S²⁻ = Cs₂S
- bário (cátion) e cloro (ânion): Ba²⁺Cl⁻ = BaCl₂
- bário (cátion) e enxofre (ânion): Ba²⁺S²⁻ = BaS
Espero ter ajudado!