Question

Questão 1 (H 19.1.1) - Certa massa de oxigênio ocupa um volume de 10 L à temperatura de 27°C e pressão de 150mmHg. O volume ocupado pela mesma massa de temperatura de 47°C e pressão será? (04,0 Pts) oxigênio à 200mmHg de​

Answer 1

Após os cálculos efetuados chegamos a conclusão que o gás vai ocupar um volume de 8 litros,

Dados

V1= 10 ℓ

t1= 27 ºC ==> T1= 273 + 27= 300 K

P1= 150 mmHg

V2= ?

t2= 47 ºC ==> T2= 273 + 47= 320 K

P2= 200 mmHg

Aplicar: Eq Geral dos Gases

$\dfrac{P1V1}{T1} =\dfrac{P2V2}{T2}$  onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= ℓ, T= K

Lembre que: K= 273,15+ºC

$V2=\dfrac{150~mmHg\times10~\ell\times320~K}{300~K\times200~mmHg} \\ \\ \\ V2=\dfrac{480000}{60000} \\ \\ \\ V2= 8~ \ell$

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