Question

Questão 1- Em condições ambientes, o cloreto de sódio, NaCl, é sólido, e o cloreto de hidrogênio, HCl, um gás. Ambos não conduzem corrente elétrica nessas condições, mas podem se tornar eletrólitos quando dissolvidos em água.
Explique por que isso ocorre.

Answer 1

Isso ocorre pois,em solução aquosa,o cloreto de sódio e o cloreto de hidrogênio sofrem,respectivamente,dissociação e ionização,ou seja,os íons presentes em suas moléculas são separados,havendo liberação de elétrons no caso da dissociação e no caso da ionização,os átomos de suas moléculas antes neutras se tornam íons,liberando elétrons da mesma forma.Esses elétrons tornam propícia a passagem de correntes elétricas na solução.

Answer 2

Resposta:

O cloreto de sódio (sal/ substância iônica) e o cloreto de hidrogênio (ácido/ substância molecular), quando puros, não conduzem corrente elétrica, mas o NaCl que quando dissolvido em água sofre dissociação e o HCl quando dissolvido em água sofre sofre ionização, gerando os seguintes íons que conduzem corrente elétrica:

NaCl⇒ Na+  +  Cl-

HCl⇒   H+  +  Cl-