Questão 1
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Texto da questão
A água apresenta uma série de propriedades que a tornam indispensável à vida. A respeito dessas propriedades, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
I. A molécula da água é polar, com a região do átomo de oxigênio apresentando carga parcial negativa e a região dos átomos de hidrogênio, carga parcial positiva.
II. O tipo de interação que as moléculas de água estabelecem entre si e também com outras substâncias polares é chamado de ligação de hidrogênio. Duas moléculas de água estabelecem uma ligação de hidrogênio quando a região com carga parcial positiva (o hidrogênio) de uma molécula de água se aproxima da região com carga parcial negativa (o oxigênio) de outra molécula dessa substância.
III. Uma solução aquosa é uma mistura heterogênea na qual houve o estabelecimento de interações intermoleculares entre o soluto e o solvente, em um fenômeno denominado dissolução.
Estão corretas somente as afirmativas:
Escolha uma opção:
a. II e III
b. I, II e III
c. I e III
d. Nenhuma das afirmativas está correta.
e. I e II
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Questão 2
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Texto da questão
Um laboratorista precisa preparar 100 mL de uma solução aquosa de NaCl a 85 g/L. Assinale a alternativa que indica corretamente quais são os procedimentos necessários para o preparo dessa solução.
Escolha uma opção:
a. Pesar 8,5 g de NaCl, transferir para um béquer e acrescentar água destilada até que haja completa dissolução do NaCl, processo que é otimizado com o uso de um agitador magnético. Transferir a solução resultante para um balão volumétrico de 100 mL e completar com água destilada até a marca indicativa do volume.
b. Pesar 85 g de NaCl, transferir o soluto para uma proveta, acrescentar água lentamente à proveta, até que haja completa dissolução do NaCl, com cuidado para não ultrapassar o volume máximo da solução.
c. Pesar 8,5 g de NaCl, transferir o soluto para um béquer, acrescentar 100 mL de água e aguardar a dissolução completa do NaCl.
d. Pesar 85 g de NaCl, transferir o soluto para uma proveta e completar com 1 L de água. Aguardar a dissolução do NaCl em agitador magnético.
e. Pesar 8,5 g de NaCl, transferir o sólido para um balão de Erlenmeyer com capacidade de 100 mL. Adicionar água suficiente para que haja dissolução do soluto, o que pode ser realizado sob agitação manual. Completar o volume com água destilada até a marca dos 100 mL.
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Questão 3
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Texto da questão
A espectrofotometria é uma técnica muito utilizada no laboratório clínico e nas análises físico-químicas. A respeito dessa técnica, avalie as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
I. Na espectrofotometria na região do visível deve-se operar com filtros cuja cor seja igual à da solução colorida a ser analisada. Portanto, se a solução apresentar a cor vermelha, deve-se usar um filtro que seleciona somente as ondas luminosas vermelhas.
II. Absorbância é a capacidade que as moléculas têm de absorver a luz de determinado comprimento de onda. A absorbância depende da concentração da substância absorvente e da espessura da cubeta através da qual passa a luz.
III. A espectrofotometria pode ser usada para quantificar metabólitos e outras moléculas de importância clínica em amostras biológicas.
Estão corretas somente as afirmativas:
Escolha uma opção:
a. I e II
b. I, II e III
c. I e III
d. II e III
e. Nenhuma das afirmativas está correta.
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Questão 4
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Texto da questão
A determinação da absorbância a 400 nm, de uma espécie química, é de 0,840. Sabendo que a absorbância do branco foi de 0,120, e o coeficiente de absortividade molar, de 2·103 L·mol-1·cm-1, qual a concentração dessa espécie química na amostra? Considere a largura da cubeta 1 cm.
Escolha uma opção:
a. 0,84 mol/L.
b. 0,42 mol/L.
c. 3,6·10-4 mol/L.
d. 4,2·10-4 mol/L.
e. 0,36 mol/L.
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Questão 5
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Texto da questão
Preciso preparar 500 mL de uma solução de cloreto de magnésio (MgCl2) a 0,5 mol/L. Qual a massa de MgCl2 necessária para preparar essa solução? A massa molar do MgCl2 é 95 g/mol:
Escolha uma opção:
a. 95 g.
b. 190 g.
c. 23,75 g.
d. 11,875 g.
e. 47,5 g.
Soluções para a tarefa
Resposta
Questão 1
I. A molécula da água é polar, com a região do átomo de oxigênio apresentando carga parcial negativa e a região dos átomos de hidrogênio, carga parcial positiva. (CORRETO)
II. O tipo de interação que as moléculas de água estabelecem entre si e também com outras substâncias polares é chamado de ligação de hidrogênio. [...] (CORRETO)
III. Uma solução aquosa é uma mistura heterogênea na qual houve o estabelecimento de interações intermoleculares entre o soluto e o solvente, em um fenômeno denominado dissolução. (Incorreto)
Estão corretas somente as afirmativas:
e. I e II
Questão 2
a. Pesar 8,5 g de NaCl, transferir para um béquer e acrescentar água destilada até que haja completa dissolução do NaCl, processo que é otimizado com o uso de um agitador magnético. Transferir a solução resultante para um balão volumétrico de 100 mL e completar com água destilada até a marca indicativa do volume.
Questão 3
I. Na espectrofotometria na região do visível deve-se operar com filtros cuja cor seja igual à da solução colorida a ser analisada. Portanto, se a solução apresentar a cor vermelha, deve-se usar um filtro que seleciona somente as ondas luminosas vermelhas. (Incorreto)
II. Absorbância é a capacidade que as moléculas têm de absorver a luz de determinado comprimento de onda. A absorbância depende da concentração da substância absorvente e da espessura da cubeta através da qual passa a luz. (CORRETO)
III. A espectrofotometria pode ser usada para quantificar metabólitos e outras moléculas de importância clínica em amostras biológicas. (CORRETO)
Estão corretas somente as afirmativas:
d. II e III
Questão 4
c. 3,6·10-4 mol/L.
Usamos a Lei de Lambert-Beer -> A=a.b.c, onde:
A= absorbância
a= absortividade molar
b= caminho ótpico
c= concentração molar
A= Aa - Ab = A= 0,840-0,120 = A= 0,720
A= a.b.c
0,720 = 2000 . 1 . c
c = 0,720 / 2000
c = 3,6.10-4 Mol.L-1
Questão 5
c. 23,75 g
Bons estudos!