Question

Questão 1:
1) Um aluno em um laboratório de química está se preparando para fazer a combustão completa
do álcool etílico, descrita pela reação balanceada:
C2H6O(l) + 302 (9) ► 2CO2 (g) + 3H2O (9)
Ele estava com um copo comum que continha 1 mol de moléculas do álcool etilico.
a) Estime a quantidade de átomos contidos neste copo
b) Qual seria a massa molar do gás carbônico?
c) Estime o número de moléculas e o número de átomos de gás carbônico em 20 g desta
substância.

Answer 1

a) Teremos em torno de 5,4 x 10²⁴ átomos em 1 mol de álcool etílico.

b) Teremos a formação de 88 g de gás carbônico.

c) Em 20 g de CO₂ teremos 2,74 x 10²³ moléculas e 8,21 x 10²³ átomos.

Segundo a Constante de Avogadro, 1 mol de qualquer substância possui 6,02 x 10²³ moléculas ou átomos da mesma. Em 1 mol de álcool etílico temos 9 mols de átomos, logo, temos:

9 x 6,02 x 10²³ = 5,4 x 10²⁴ átomos

Vemos pela reação química balanceada que 1 mol de álcool etílico gera 2 mols de gás carbônico, cuja massa molar é de 44 g/mol. Logo:

2 x 44 = 88 g de CO₂

Se temos 20 g de gás carbônico, temos:

n = 20 ÷ 44 = 0,4545 mol de CO₂

Como em 1 mol de gás carbônico temos 3 mols de átomos, em 0,4545 mol do mesmo teremos 1,364 mol de átomos. Assim, em 20 g de CO₂ teremos 2,74 x 10²³ moléculas e 8,21 x 10²³ átomos.

Espero ter ajudado!