Questão 1 ( 0,5)-Determine a massa molecular das seguintes substâncias: a) NH⁴NO³ b) C¹²H²²O¹¹ c) CACL² d) AL²( CO³)³ e) K⁴FE( CN)⁶
Soluções para a tarefa
Vamos usar a tabela periódica!
a) NH4NO3
N = 1 (existe um mol de N) . 14 (massa molar de N - de acordo com a tabela periódica). Portanto: 14 g
H = 4 (4 mols) . 1 (massa molar - tabela periódica) = 4g
N = 1 (1 mol) . 14 (massa molar - tabela periódica) = 14 g
O = 3 (3 mols) . 16 (massa molar - tabela periódica) = 48 g
Somando:
14 + 4 + 14 + 48
= 80 g/ mol
b) C12H22O11
C = 12 (12 mols) . 12 (massa molar - tabela periódica) = 144 g
H = 22 (22 mols) . 1 (massa molar - tabela periódica) = 22 g
O = 11 (11 mols) . 16 (massa molar - tabela periódica) = 176 g
Somando:
144 + 22 + 176
= 342 g/ mol
c) CACL2
CA = 1 (1 mol) . 40 (massa molar - tabela periódica) = 40 g
CL = 2 (2 mols) . 35 (massa molar - tabela periódica) = 70 g
Somando:
40 + 71
= Aproximadamente 110g/mol.
d) AL2(CO3)3
AL = 2 (2 mols) . 27 (massa molar - tabela periódica) = 54 g
C = 3 (multiplicando 1 mol de dentro com o 3 de fora do parênteses) . 12 (massa molar - tabela periódica) = 36 g
O = 9 (3 mols de O multiplicando com o 3 de fora do parênteses - 9) . 16 (massa molar - tabela periódica) = 144 g
54 + 36 + 144
= 234 g/mol
e) K4FE(CN)6
K = 4 (4 mols) . 39 (massa molar - tabela periódica) = 156 g
FE = 1 (1 mol) . 56 (massa molar - tabela periódica) = 56 g
C = 6 (1 mol dentro do parênteses multiplicando com o 6 de fora) . 12 (massa molar - tabela periódica) = 72 g
N = 6 (1 mol dentro do parênteses multiplicando com o 6 de fora) . 14 (massa molar - tabela periódica) = 84 g
156 + 56 + 72 + 84
= 368 g/mol