Questão 08. Sejam os seguintes átomos neutros
representados pelos símbolos hipotéticos X, Y, Z e Te
suas respectivas configurações eletrônicas:
X-1s2
Y - 1s2, 2s2
Z-1s2, 252, 2p6, 3s2, 3p6
T-1s2, 2s?, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2
De acordo com sua distribuição eletrônica o elemento
que apresenta maior energia de ionização é:
(A) X
(C) Z
(E) X e Y são iguais
(B) Y
(D) T
Soluções para a tarefa
X -> Hélio
Y -> Berílio
Z -> Árgon
T -> Cálcio
Resposta: (A)X
Explicação:
Para determinar de que átomos estamos a falar concentre-se no "ultimo numero de cada conjunto". Ou seja, por exemplo no Y -> 1s2 2s2. Depois do s aparece um número. Esse número corresponde ao número de eletrões nessa camada. Se for adicionar esses números (2+2), o resultado é 4. Logo, o elemento é o que tem de número atómico 4, que é o berílio. No Z -> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 faria o somatório de 2+2+6+2+6, cujo resultado seria igual a 18. O elemento cujo número atómico é 18 é o Árgon. Logo, o elemento é o Árgon, etc.
A energia de ionização é uma propriedade periódica. Ela aumenta ao longo do periodo e diminui ao longo do grupo. Recorra a uma tabela periodica para visualizar os elementos.
Resposta:
alternativa D (X)
Explicação:
bons estudos