Questão 07
A IUPAC estabeleceu como padrão de massas atômicas o átomo de carbono-12.
A massa de 1/12 do isótopo carbono-12 é chamada de unidade de massa atômica.
Portanto, a massa atômica é o número que indica quantas vezes um átomo de um determinado elemento químico é mais pesado que 1/12 do isótopo carbono -12.
O CLORO apresenta dois isótopos na natureza, o cloro -35 e o cloro -37, sendo que a abundância do Cl-35 é de 75% e do Cl -37 é de 25%.
Calcule a massa atômica média desses átomos
a) 35,5 u
b) 16 u
c) 12 u d) 63,5 u
e) Nenhuma das opções acima
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa A
Explicação:
Apenas um detalhe, a pergunta da questão está muito vaga, geralmente se pede a massa atômica do elemento (cloro), nesse caso o cálculo é feito através da média ponderada dos valores e NÂO a média aritmética, se esse for o caso a resposta será A.
M. Atônica (Média Ponderada) = Massa do isótopo A . % de sua ocorrrência + Massa do isótopo B . % sua ocorrência dividido por 100% (total da ocorrência dos 2 isótopos), então:
M.A. = Ma . %a + Mb . %b / 100% ----> M.A. = 35 . 75% + 37 . 25% / 100% ----> M.A. = 2625 + 925 /100 ----> M.A. = 3550 / 100 ----> M.A. = 35,5u
Sou professor universitário, do jeito que a pergunta foi feita a resposta mais correta seria E, nenhuma das opções, pois seria média aritmética e daria 36 u.