Question

Questão 06: 80 mL de uma solução com hidróxido de potássio (KOH) em uma
concentração de 0,4 mol/L foram titulados com outra solução que apresenta ácido
iodídrico (HI) na concentração de 0,6 mol/L. Qual é o volume da solução do ácido
utilizada durante essa análise volumétrica? (Valor 1,5)
Desenvolva o cálculo)​

Answer 1

Resposta:

53 ml

Explicação:

Vamos lá.

O primeiro passo é escrever a equação química. Pelo fato de ser uma reação ácido - base, os produtos formados serão sal e H2O.

KOH + HI = KI + H2O

Verifica-se que a proporção esteciométrica é de 1:1, ou seja, 1 mol de KOH reage com 1 mol de HI.

Agora, devemos calcular o número de mols de cada substância, começando pelo KOH, já que temos todos os dados necessários. Então, temos que:

[KOH] = n/v

0,4 = n/ 0,08

n = 0,032 mols

Esse número de mols é o mesmo para o HI. Sendo assim, podemos calcular o volume de HI utilizado para titular a solução de KOH. Então:

[HI] = n/v

0,6 = 0,032/v

v = 0,053 L ou 53 ml de solução de HI.