QUESTÃO 05: (UFCE) Um lote originado da
produção de vinagre é submetido ao controle de
qualidade, quanto ao teor de ácido acético (CH,COOH).
Uma amostra de 50 mL do vinagre é titulada com
hidróxido de sódio (NaOH) aquoso. São consumidos 10
mL de NaOH 0,01 mol/L para encontrar o ponto final de
titulação com fenolftaleina. Calcule a concentração em
mol/L de ácido acético no vinagre.
H,CCOOH + NaOHHCCOONa + H2O
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Resposta:
Explicação:
Temos os seguintes dados:
MCH3COOH= ?
VCH3COOH = 50 mL = 0,05 L
MNaOH = 10 mL = 0,010 L
VNaOH = 0,1 mol/L
A proporção estequiométrica em que os reagentes reagem é de 1 : 1, ou seja, para cada mol de ácido acético, é necessário 1 mol de hidróxido de sódio.
Assim, calculamos:
M1 . V1 = M2 . V2
M1 . 0,05 = 0,1 . 0,01
M1 = 0,02 mol/L
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