Question

(Questão 05) A massa oxigênio consumida na queima de 32g de metano (CH.), quando utilizado como combustível, éė: (Dado: massas molares, em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16) CH4 + 202→ CO₂ + 2H₂O

a) 64g
b) 32g
c) 128g
d) 192g​

Answer 1

Resposta:

c) 128g

Explicação:

Massas molares:

Oxigênio (O): 16g/mol

Carbono (C): 12g/mol

Hidrogênio (H): 1g/mol

Massas moleculares:

(Multiplique as massas molares dos elementos pelas atomicidades e coeficientes estequiométricos das moléculas)

Metano (CH₄) = 16g/mol

Gás oxigênio 2(O₂) = 64g/mol

Dióxido de carbono (CO₂) = 44g/mol

Água 2(H₂O) = 36g/mol

Equação balanceada:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

16g + 64g → 44g + 36g

Interpretação da equação:

Durante a combustão de 16g de metano são consumidos 64g de oxigênio e como produto da combustão completa obtemos; 44g de dióxido de carbono e 36g de água.

Cálculo estequiometrico:

16g (CH₄) → 64g (H₂O)

32g (CH₄) → X

X = 32 × 64 ÷ 16

X = 2.048 ÷ 16

X = 128g

Bons estudos. :)