Question

QUESTÃO 04. A hematita, Fe2O3, é o principal minério para obtenção do ferro, metal de considerável importância na vida moderna. A temperatura ambiente, o ferro encontra- se no estado sólido. É extraído da natureza sob a forma de minério de ferro e, depois de diversos processos de transformação dá-se origem a várias formas de aço. a 2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2 De acordo com a equação de obtenção do ferro a partir da hematita, quantos mols de Iferro metálico são obtidos juntamente com 168 L (CNTP) de gás carbônico?​

Answer 1

Verificasse através da equação de obtenção do ferro a partir da hematita, que serão produzidos juntamente com os 168 litros de gás carbônico (CO2): 10 mols de ferro metálico (Fe).

Equação química:

$\small{ \boxed{2Fe_{2}O_{3}(s) + 3C(s) \Rightarrow 4Fe(s) + 3CO_{2}(g)}}$

• Infere-se através desta equação, que a partir da reação entre 2 mols de Hematita (Fe2O3) e 3 mols de Carbono (C), gera-se 4 mols de Ferro (Fe) e 3 mols de Dióxido de Carbono (CO2).

Volume molar:

Compreendesse o volume molar como o espaço ocupado por 1 mol de qualquer gás nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). O volume em questão corresponde a aproximadamente 22,4 litros.

Condições normais de temperatura e pressão:

Pressão (P) = 1 atm

Volume (V) = ?

Número de mols (n) = 1

C. universal dos gases perfeitos = 0,082

Temperatura (T) = 273,15 K

Provando o volume molar através da Equação de Clapeyron:

$\small{P \times V = n \times R \times T}$

$\small{1 \times V = 1 \times 0,082 \times 273,15}$

$\small{1 \times V = 22,4}$

$\small{V = 22,4 \div 1}$

$\small{V = 22,4}$

$\small{\boxed{\boxed{\boxed{22,4 \: litros}}}}$

Como resolver está questão:

1. Determine o número de mols de dióxido de carbono que correspondem ao volume de 168L (CNTP).
2. Efetue o cálculo estequiométrico relacionando a massa de ambos os produtos em suas respectivas proporções.

Número de mols (n):

(Dívida o volume total "vt" do gás pelo volume molar"vm")

$\small{n = vt \div vm}$

$\small{n = 168 \div 22,4}$

$\small{n = 7,5}$

$\small{\boxed{\boxed{\boxed{7,5 \: mols}}}}$

Calculo estequiométrico:

$\small{3 \: mols (CO2) \Rightarrow 4 \: mols (Fe)}$

$\small{7,5 \: mols (CO2) \Rightarrow X}$

$X = 7,5 \times 4 \div 3$

$X = 30 \div 3$

$\small{\boxed{\boxed{\boxed{X = 10}}}}$

Conclusão:

A cada 168 litros de CO2 produzidos, obteremos concomitantemente 10 mols de ferro.

Para saber mais, acesse:

• https://brainly.com.br/tarefa/51457065
• https://brainly.com.br/tarefa/51432576
• https://brainly.com.br/tarefa/51437776
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Bons estudos. :)