Question

QUESTÃO 03 Tendo-se 10 g de sacarose (massa molar = 360 g) e 5 g de glicose (massa molar = 180 g) dissolvidas em 1 litro de água a 87° C, qual será a pressão osmótica da solução se esta for separada da água por uma membrana impermeável a esses solutos?​

Answer 1

Resposta:

A pressão osmótica será de, aproximadamente, 1,635 atm.

Explicação:

A osmose é a passagem de líquido (solvente) que passa por uma membrana semipermeável (com pequenos poros) do líquido com maior quantidade de líquido para o de menor concentração.

A pressão osmótica (π) é a pressão realizada sobre o sistema contra o gradiente da passagem que ocorre na osmose.

A pressão osmótica (π) pode ser calculada pelo produto entre a massa molar (MM) a constante do gás perfeito (R) e a temperatura (T).

A equação está representada abaixo:

π = MM x R x T

Pelos dados do enunciado, tem-se:

Sacarose massa: 10g

Glicose massa: 5g

Volume: 1 litro

Temperatura 87°C

Constante gás ideal (R): 0,082

Calculando a massa molar da sacarose:

1 mol --- 360g

x mol --- 10g

$10 = 360x\\x = \frac{10}{360} \\x = 0,0277...$

Calculando a massa molar da glicose:

1 mol --- 180g

x mol --- 5g

$5*1 = 180x\\x = \frac{5}{180} \\x = 0,0277...$

A temperatura está em °C temos de converter para K.

$K = C + 273\\K = 87 + 273\\K = 360$

Aplicando a equação da pressão osmótica sacarose:

$Posmotica = MM x R x T\\Posmotica = 0,0277* 0,082* 360\\Posmotica = 0,817704$

Como é a mesma concentração molar da glicose, iremos multiplicar o resultado por 2.

$0,817704*2 = 1,635408$