Question

Questão 03 - . Temos uma mistura gasosa entre os dois
gases. Esta mistura contém 12 g de hidrogênio e 44 g do
gás carbônico. O cilindro está com uma pressão total de 4
atm. Quais as pressões parciais dos dois gases?

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Ptotal = PCO2 + PH2

A pressão é diretamente proporcional ao número de mols gasosos, ou seja

1 mol de CO2 = 44 g > Há 1 mol de CO2 no cilindro (44/44)

1 mol de H2 = 2 g > Há 6 mol de H2 no cilindro (12/2)

Podemos pegar a pressão total e dividir pelo número total de mols gasosos, ou seja >

4 ATM/7 = 0,57 ATM para cada mol gasoso

P total = PCO2 + PH2

P CO2 = 1 X 0,57 = 0,57 ATM

P H2 = 6 X 0,57 = 3,43 ATM

Answer 2

Resposta:

3)É sabido que o ar atmosférico é composto, na realidade, por uma mistura gasosa. Nessa mistura, existem dois principais componentes, que são os gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2), nas quantidades de 78% e 21%, respectivamente.

espero ter ajudado