Questão 03)Nas mesmas condições de pressão e temperatura foram preparadas uma solução aquosa 0,1 mol L–1 de cloreto de sódio (NaCl), uma solução aquosa 0,1 mol L–1 de sacarose (C12H22O11) e uma solução aquosa 0,1 mol L–1 de sulfato de potássio (K2SO4).Sobre essas soluções, é INCORRETO afirmar que A)as soluções de NaCl e K2SO4 se vaporizam na mesma temperatura. B)a solução de K2SO4 entra em ebulição a uma temperatura mais alta que a solução de NaCl. C)a solução de C12H22O11 se congela a uma temperatura mais baixa que a água pura. D)a solução de NaCl tem menor pressão de vapor que a solução de C12H22O11.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra c). Por regra geral, um solvente puro sempre apresenta maior pressão de vapor que as soluções em que ele está presente. Assim, nesse exercício, a água apresenta a maior pressão de vapor.
Para determinar a menor pressão de vapor entre as outras soluções, seguimos os critérios de maior concentração, maior número de partículas e maior grau de ionização. No exercício, todas apresentam a mesma concentração, e não foi fornecido o grau de ionização. Portanto, avaliaremos a quantidade de partículas:
- Solução de MgBr2: apresenta um soluto iônico, que libera 1 mol cátion Mg+2 e 2 mol ânions Br-.
- Solução de KBr: apresenta um soluto iônico, que libera 1mol cátion K+ e 1 mol ânion Br-.
- Solução de sacarose: apresenta um soluto molecular. Por essa razão, ao adicionar 1 mol do soluto, teremos da mesma forma um mol do soluto na solução.
Assim, das três acima, a solução de MgBr2 possui a menor pressão de vapor, e a maior é a de sacarose. Assim, a ordem crescente será:
Resposta:
c
Explicação: