Question

Questão-03) As figuras representam dois momentos de uma massa fixa de um gás ideal que foi comprimida num recipiente estanque. A temperatura em ambos os momentos é a mesma e os volumes ocupados pelo gás são indicados na figura.

Se a pressão do gás no momento 1 era de 15 atm, a pressão do gás no momento 2 era de:
a) 18 atm.
b) 3 atm.
c) 6 atm.
d) 9 atm.
e) 25 atm.​

Answer 1

Resposta:

Alternativa e)

Explicação:

Aplicar: Eq Geral dos Gases

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K

Lembre que: K= 273,15+ºC

- Dados

P1= 15 atm

P2= ?

T1=T2

V1= 5 L

V2= 3 L

- como T1=T2, fica:

P1V1 = P2V2

P2= 15 atm * 5 L ÷ 3 L

P2= 25 atm

Answer 2

Se a pressão do gás no momento 1 era de 15 atm, a pressão do gás no momento 2 era de: 25 atm - letra e).

Como as transformações gasosas funcionam?

As transformações gasosas acabam variando a temperatura do gás e do volume,  e as mesmas podem variar de acordo com sua "especialidade", além de terem sido dividas em: Isobárica, Isotérmica e Isocórica.

• PS: O gás ideal é aquele gás onde as moléculas são projetadas como pontos sem volume, onde acabam envolvendo volume, pressão, temperatura e outros estados dinâmicos.

Então ao analisar o enunciado, verificamos que:

• Pi . V1 = Po . Vo

Po = (15 atm) . (5l) / 3L)

Po = 25 atm.

Para saber mais sobre Razão:

https://brainly.com.br/tarefa/40192161

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