Question

Questão 02)
Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma: dióxido de carbono + hidróxido de sódio → carbonato de sódio + água Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?
( ) a) 20 g ( ) b) 62 g ( ) c) 80 g ( ) d) 106 g.
quem puder ajudar, agradeço muito​

Answer 1

Resposta:

letra C - 80g de NaOH

Explicação:

A questão pode te confundir ,pois, as quantidades em massa fornecidas é exatamente a MASSA MOLAR das substâncias, nesse caso fiz a estequiometria (regra de três) só para deixar mais claro e comprovar (eu escolhi o CO2, mas poderia fazer com as outras também). Mas para responder bastava realizar o balanceamento da equação, o que perceberia que dava 2 NaOH, ou seja, 2 mols de NaOH. Como a massa molar é 40g/mol, porém na reação participam 2 mols fica 2.40 = 80g.