QUESTÃO 02 - Os gases hidrogênio (H2) e iodo (I2) podem ser reagidos para formação do ácido iodídrico (HI, ou iodeto de hidrogênio) com alta pureza, por meio da seguinte equação não balanceada:
a H2(g) + b I2(g) ↔ c HI(g)
Em um recipiente de 1 litro são colocados 10 mol de H2 e 8 mol de I2. Depois de certo tempo, o equilíbrio é alcançado a uma temperatura de 520°C, e se observa a presença de 13,65 mols de ácido iodídrico. Calcule o valor aproximado da constante de equilíbrio, com 2 casas de arredondamento após a vírgula e preencha a tabela abaixo.
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A constante de equilíbrio da reação é de 49,94.
Ao balancearmos a reação veremos que as proporções estequiométricas são:
- a = 1
- b = 1
- c = 2
Assim, chamando de x a quantidade que reagiu ou se formou, teremos que reagiu x de gás hidrogênio e de iodo e formou 2x de ácido iodídrico.
Como se formou 13,65 mols de ácido iodídrico, temos que:
2x = 13,65
x = 6,825 mol
Assim, temos que no equilíbrio teremos:
- Gás hidrogênio: 10 - 6,825 = 3,175 mol
- Iodo: 8 - 6,825 = 1,175 mol
Assim, como todos os reagentes ocupam 1 L, a concentração no equilíbrio de cada um será:
- Gás hidrogênio: 3,175 mol/L
- Iodo: 1,175 mol/L
- Ácido iodídrico: 13,65 mol/L
Assim, a constante no equilíbrio será:
K = (13,65)² ÷ [(3,175).(1,175)]
K = 49,94
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