Question

(QUESTÃO 02) Certa massa de um gás ideal ocupa o volume de 98,4 litros sob pressão de 6 atm e temperatura de 27 °C. A constante universal dos gases perfeitos vale R=0.082 atm.L/mol.k . Determine: a) o número n de mols do gás; b) a massa do gás, sendo a massa molar M = 56g / m * o * l c) o volume de um mol (volume molar) desse gás nas condições de pressão e temperatura consideradas




preciso muito pra hj​

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

V=98,4 L,P=6 atm,T=27°C+273--->300°K,MM=56 g/mol,R=0,082 atm.L/K.mol

a)n=?

  Equação de Clapeyron

  PV=nRT

  6.98,4=0,082.300.n

  590,4=24,6.n

  n=590,4/24,6

  n=24 mols

b)m=?

  n=m/MM

  24=m/56

  m=24.56

  m=1344 g

c)  56 g-------->22,40 L

    1344 g            V

    56.V=1344.22,40

    56.V=30105,60

    V=30105,60/56

    V=537,60 L