Question

Questão 02: A síntese da amônia pelo processo de Haber-Bosch é economicamente viável e muito utilizada nos processos industriais. A amônia é produzida a altas temperaturas (500 °C) e pressão de 200 atm. Uma mistura gasosa de N2 e H2 é colocada em um reator; ao reagir e atingir o equilíbrio, a mistura de N2 e H2 é transferida para um condensador. Nesta etapa a amônia formada se encontra no estado gasoso: NH3(g), mas quando passa pelo condensador se converte em líquida. A amônia líquida, pode ser usada como fertilizante para a agricultura ou ainda para diminuir a acidez do solo. Considere a reação de síntese da amônia. São misturados, num recipiente de capacidade de 5 litros, 15 mols de nitrogênio e 15 mols de hidrogênio. Após ser atingido o equilíbrio químico foram encontrados 1,5 mol/L de amônia no recipiente. Determine a constante de equilíbrio da reação de síntese da amônia nas condições do experimento.

Answer 1

Resposta:

3,5

Explicação:

       

Pressão 200 atm  Foram misturados 15 mols de cada elemento, em um recepiente de 5 L    

Temperatura 500 C      

  Produto = 1,5 mol/L de amônia    

Equação        

N2 + H2  =  NH3        

       

Equação Balanceada    1N2 3H2 2NH3  

N2 + 3H2 = 2NH3   Início 3 3 0  

  Reage/Prod 0,75 2,25 1,5  

  Equilíbrio 2,25 0,75 1,5  

       

       

   

=([1,5]³)/([2,25].[0,75]³ )= 3,555555556