Question

Questão 01 – (UFRR/2017) O produto vendido comercialmente como água sanitária, muito utilizado devido as suas propriedades bactericida e alvejante, é uma solução de 2 – 2,5 % de hipoclorito de sódio (NaCℓO). Este pode ser produzido fazendo-se reagir gás cloro com hidróxido de sódio: Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O. Ao misturar 150 kg de cloro com 160 kg de hidróxido de sódio, a massa de hipoclorito de sódio obtida após a reação será de:a) 157 kg; b) 149 kg; c) 75 kg; d) 79 kg; e) 153 kg

Answer 1

   Olá! O enunciado nos dá a massa de dois reagentes. Isso já nos leva à intuição de que um dois dois reagente está em excesso. Sabendo a massa do NaOH (40g) e do Cl² (70g), podemos perceber por proporção que o cloro está em excesso ( 80 g de NaOH(2mol) ~~> 160 kg ; 70 g de Cl² ~~> 140 kg , e não 150kg como o exercício nos dá).

   Dessa forma, vamos analisar a reação balanceada :

      Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

   Podemos perceber que 2 mol de NaOH (80g) formam 1 mol de NaClO (74,5g). Assim, podemos estabelecer uma regra de três e descobrir quanto de hipoclorito será produzido a partir de 160 kg de hidróxido de sódio:

          NaOH                                         NaClO
            80g  ---------------------------------  74,5g
          160kg --------------------------------      x

            80 . x = 160 . 74,5
                   x = 149 kg de hipoclorito

   Portanto, serão produzidos 149 kg de NaClO, sendo correta a alternativa B.