Questão 01 - Os gases N, e 0, formam uma mistura na
qual a pressão total é 480mmHg. Sabendo que a pressão
parcial do 02 é duas vezes maior em relação ao N2,
determine a fração em mol de cada gás.
R. XN2 = 1/3; XO2 = 2/3.
Soluções para a tarefa
Resposta - Questão 1
Letra d). Para alcançar a resposta expressa pela alternativa d, devemos realizar os seguintes passos a partir dos dados fornecidos pelo exercício:
Volume: 44,8 L;
Massa do CH4: 60 g;
Massa do Ar: 32 g;
Temperatura: 350 K;
R: 0,082 atm.L.K.
1º Passo: Calcular a massa molar do CH4.
Para isso, basta multiplicar a quantidade de átomos de CH4 por sua massa molar:
MCH4 = 1.12 + 4.1
MCH4 = 12 + 4
MCH4 = 16 g/mol
2º Passo: Cálculo do número de mol de CH4.
Para determiná-lo, devemos dividir a massa desse elemento por sua massa molar:
nCH4 = mCH4
MCH4
nCH4 = 60
16
nCH4 = 3,75 mol
3º Passo: Cálculo do número de mol de O2.
Para determiná-lo, devemos dividir a massa de O2 por sua massa molar:
nAr = mAr
MAr
nAr = 32
40
nAr = 0,8 mol
4º Passo: Cálculo do número de mol total.
Para determiná-lo, devemos somar o número de mol dos gases encontrado nos passos anteriores:
nT= nCH4 + nAr
nT= 3,75 + 0,8
nT= 4,55
5º Passo: Determinar a pressão total da mistura.
PT.VT = nT.R.T
PT.44,8 = 4,55. 0,082.350
PT.44,8 = 130585
PT = 130585
44,8
PT= 2,91 atm (aproximadamente)
6º Passo: Determinar a pressão parcial do ar.
A pressão parcial do N2 é determinada pela seguinte expressão:
PAr = nAr
PT nT
PAr = 0,8
2,91 4,55
4,55. PAr = 2,91.0,8
4,55. PN2 = 2,328
PN2 = 2,328
4,55
PAr = 0,51 atm (aproximadamente)