Questão 01. O aumento da temperatura tende a aumentar a velocidade da reação, pois:
a) diminui a colisão efetivas entre as moléculas.
b) diminui a energia cinética das moléculas.
c) aumenta a energia cinética das moléculas
d) aumenta a energia de ativação.
e) diminui a área de contata das substâncias.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Existem quatro principais fatores que alteram a velocidade das reações, veja quais são:
1- Superfície de contato: Quanto maior a superfície de contato, maior é a velocidade da reação.
Isso ocorre porque as reações acontecem entre as moléculas que ficam nas superfícies dos reagentes. Elas realizam colisões que, se forem efetivas (com orientação correta e com a quantidade de energia necessária), resultarão na quebra das antigas ligações e formação de novas ligações, ou seja, a reação química ocorrerá. Portanto, quanto maior for a superfície de contato, mais moléculas estarão em contato umas com as outras, maior será a probabilidade de ocorrerem choques efetivos e mais rápida será a reação.
Um exemplo que confirma isso é se você colocar para reagir com a mesma quantidade de água um comprimido efervescente inteiro e um triturado. Qual terminará de reagir mais rápido? A resposta é o comprimido triturado, pois a sua superfície de contato é bem maior que a do comprimido compacto.