(QUESTÃO 01) Foram gastos 60 mL de solução 0,1 mol.L-' de NaOH para neutralizar 30 mL de solução de ácido cloridrico. Calcular a concentração da solução de HCl, em mol.L-1
urgente pfvr alguem me ajuda
Soluções para a tarefa
Resposta:
2 NaOH + 1 H2SO4 → 1 Na2SO4 + 2 H2O(?)
A proporção estequiométrica é de 2 : 1, o que significa que é necessário que a quantidade de matéria de NaOH seja o dobro da quantidade de matéria do ácido sulfúrico (H2SO4):
1 L da solução básica -------- 0,2 mol de NaOH
0,0125 L da solução --------- x
x = 0,0025 mol de NaOH
nNaOH = 2 . nH2SO4
nH2SO4 = nNaOH / 2
nH2SO4 = 0,0025/ 2
nH2SO4 = 0,00125 mol
Agora calculamos a concentração do ácido na solução ácida:
MH2SO4 = nH2SO4
VH2SO4
MH2SO4 = 0,00125 mol
0,025 L
MH2SO4 = 0,05 mol/L
Poderíamos também ter resolvido essa questão por meio da seguinte fórmula:
MNAOH . VNAOH = 2 . MH2SO4 . VH2SO4
MH2SO4 = MNAOH . VNAOH
2. V H2SO4
MH2SO4 = 0,2 mol/L . 25 mL
2 . 50 mL
MH2SO4 = 0,05 mL
Coloca em equações, ajudará a responder.