Question

Questão 01
Dada a tabela de tres combustíveis, metano que se apresenta majoritariamente no gás natural, butano que faz
parte do GLP (gás de cozinha) e octano, um dos constituintes da gas trásolina:

Observação: Prefixo( met= 1 :et= 2; prop=3; but= 4; pent= 5, 'hex= 6; hept= 7: oct= 8)
Faça a equação química de combustão para cada um desses combustíveis, devidamente balanceada
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Answer 1

Para fazer a equação química de combustão, inicialmente é necessário identificar as fórmulas moleculares:

metano: CH₄

butano: C₄H₁₀

octano: C₈H₁₈

Em uma reação de combustão, além do combustível, o outro reagente é o gás oxigênio (fórmula molecular: O₂). Como produtos desta reação, temos o gás carbônico (fórmula molecular: CO₂) e a água (fórmula molecular: H₂O). Portanto, as reações de combustão balanceadas são:

• metano: CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O  ΔH° = - 890 kJ/mol
• butano: C₄H₁₀ + 13/2 O₂ → 4 CO₂ + 5 H₂O  ΔH° = - 2878 kJ/mol
• octano: C₈H₁₈ + 25/2 O₂ → 8 CO₂ + 9 H₂O  ΔH° = - 5471 kJ/mol

OBS: o valor da variação de entalpia (ΔH°) será sempre negativa em uma reação de combustão, pois trata-se de uma reação exotérmica, ou seja, que libera calor.

Espero ter ajudado!