Questão 01) Dada a reação:2Fe + 6HCl → 2FeCl3 +3H2. O número de moléculas de gás hidrogênio, produzidas pela
reação de 112g de ferro, é igual a:
Dado: Fe= 56g/mol
a) 1,5x10 23 qual a resposta dessa
b) 3;
c) 9,0x10
d) 1,8x10
e) 5
23
24
Conteúdo: Soluções - p. 10 a 31 do Livro Didático
Questão 02) A concentração de uma solução é 5,0 g/litro. Dessa solução 0,5 litro contém:
a) 10g de soluto.
b) 0,25g de soluto.
c) 2,5g de solvente.
d) 2,5g de soluto.
e) 1,0g de soluto.
Conteúdo: Termoquímica - p. 50 a 72
Questão 03) A variação de entalpia dada pela equação: A + B + C + D é?
Dados: A = 4 cal; B = 7 cal; C = 8 cal e D = 2cal.
a) AH = 3 cal;
b) AH = 2 cal;
c) AH = 1 cal;
d) AH = 0 cal;
e) AH = - 1 cal.
Conteúdo: Cinética Química - p. 74 a 101
Questão 04) A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética
nato de prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo de revelação
Soluções para a tarefa
Resposta:
descupa ainda não encontrei resposta
Resposta:
produzindo óxido de magnésio (MgO) de acordo com a equação:
2 Mg + O2 \u2192 2 MgO
Calcule a massa de O2 necessária para produzir 40g de óxido de magnésio. (Dados: MgO = 40 g/mol; O2 = 32 g/mol).
16. O vinho torna-se ácido, quando o etanol, C2H5OH, é convertido em ácido acético por meio da reação:
C2H5OH + O2 \u2192 CH3COOH + H2O
Considerando-se que, em uma garrafa, há um determinado volume de vinho contendo 4,6g de etanol e que, depois de um certo tempo, 50%
desse álcool acidificou-se, calcule a quantidade, em gramas, de ácido acético presente no vinho. (Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u).
Relacionando massa ou mol com moléculas
17. (PUC-SP) \u2013 Dada a reação:
2 Fe + 6 HCl \u2192 2 FeCl3 +3 H2
Qual é o número de moléculas de gás hidrogênio, produzidas pela reação de 112g de ferro? (Dado: Fe = 56 g/mol).