Química, perguntado por tallitastefanne, 11 meses atrás

Quero os cálculos: preparar 50mL de uma solução de ácido benzoico 5,0% em acetona (m/m) (Massa Molar ácido: 122,12g/mol) (Densidade acetona: 0,784g/mL)

Soluções para a tarefa

Respondido por KevinKampl
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Segundo o enunciado, a solução terá 50 mL de acetona, e a massa de ácido benzoico presente nessa solução será 5% da massa de acetona presente na solução.

Primeiramente, devemos determinar qual será a massa de acetona presente na solução, o que pode ser feito através da densidade. Se a densidade da acetona é 0,784 g/mL, temos:

d = m/v

0,784 [g/mL] = m [g]/50 [mL]

m = 0,784*50

m = 39,2 g

Logo, teremos 39,2 gramas de acetona nessa solução.

Como a massa de ácido benzoico é 5% da massa de acetona, então a massa de ácido benzoico presente nessa solução será:

m(ácido benzoico) = (5/100)*39,2

m(ácido benzoico) = 1,96 g

Logo, a massa de ácido benzoico na solução será 1,96 g.

Até aqui, sabemos que a solução terá 1,96 gramas de ácido benzoico e 39,2 gramas de acetona (50 mL de acetona).

Com a massa molar do ácido benzoico, podemos descobrir a quantidade de mols presentes em 1,96 gramas de ácido benzoico. Fazemos isso através de regra de três ou análise dimensional:

122,12 gramas de ácido benzoico – 1 mol

1,96 gramas de ácido benzoico – x mols

(122,12)*x = 1,96

x = (1,96)/(122,12)

x = 0,016 mols de ácido benzoico.

Portanto, temos 0,016 mols de ácido benzoico nessa solução.

Sabendo o número de mols de ácido benzoico e o volume de acetona, podemos determinar a concentração molar dessa solução:

concentração molar = (número de mols)/(volume)

Antes de fazer a conta, porém, é necessário converter o volume de mL para litros, pois a concentração molar é normalmente expressa em mol/L. Temos:

50 mL = 50.10^-3 L = 0,05 L

Logo:

concentração molar = (número de mols)/(volume)

concentração molar = 0,016 [mols]/0,05 [L]

concentração molar = 0,32 mol/L

Pronto. Está preparada a solução.

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