Question

QUERO CALCULO , urgente 20 pontos !!!

Answer 1

Olá!

Baseando na Lei de Hess, faremos o seguinte:

O SO₂ aparece nos produtos na primeira reação, mas precisamos dele do lado dos reagentes. Por que? Porque na reação global ele está nos reagentes. Então, iremos inverter essa operação:

SO₂ ⇒ S + O₂        ΔH = + 297 kJ/mol

Se a reação for invertida o sinal do ΔH é trocado.

Para a segunda reação, apenas copiamos sem alterar, pois as substâncias estão todas do mesmo lado que na equação global. Então o valor do ΔH é mantido.

Por fim:

ΔH = + 297 + (-396)

ΔH = - 99 Kj/mol

        SO₂ ⇒ S + O₂      ΔH = + 297 kJ/mol

S + 3/2O₂ ⇒ SO₃         ΔH = - 396 Kj/mol

-------------------------------------------------------------

SO₂ + 1/2 O₂ ⇒ SO₃    ΔH = - 99 Kj/mol

Obs: Deve anular as substâncias que repetem em lados opostos. E caso não tenha a mesma quantidade subtraia e a diferença ficará do lado com maior valor.

Outro exercício com resolução mais detalhada:

https://brainly.com.br/tarefa/25982261

Answer 2

Resposta:

O SO₂ aparece nos produtos na primeira reação, mas precisamos dele do lado dos reagentes. Por que? Porque na reação global ele está nos reagentes. Então, iremos inverter essa operação:

SO₂ ⇒ S + O₂        ΔH = + 297 kJ/mol

Se a reação for invertida o sinal do ΔH é trocado.

Para a segunda reação, apenas copiamos sem alterar, pois as substâncias estão todas do mesmo lado que na equação global. Então o valor do ΔH é mantido.

Por fim:

ΔH = + 297 + (-396)

ΔH = - 99 Kj/mol

       SO₂ ⇒ S + O₂      ΔH = + 297 kJ/mol

S + 3/2O₂ ⇒ SO₃         ΔH = - 396 Kj/mol

-------------------------------------------------------------

SO₂ + 1/2 O₂ ⇒ SO₃    ΔH = - 99 Kj/mol

Obs: Deve anular as substâncias que repetem em lados opostos. E caso não tenha a mesma quantidade subtraia e a diferença ficará do lado com maior valor.

Explicação:

O SO₂ aparece nos produtos na primeira reação, mas precisamos dele do lado dos reagentes. Por que? Porque na reação global ele está nos reagentes. Então, iremos inverter essa operação:

SO₂ ⇒ S + O₂        ΔH = + 297 kJ/mol

Se a reação for invertida o sinal do ΔH é trocado.

Para a segunda reação, apenas copiamos sem alterar, pois as substâncias estão todas do mesmo lado que na equação global. Então o valor do ΔH é mantido.

Por fim:

ΔH = + 297 + (-396)

ΔH = - 99 Kj/mol

       SO₂ ⇒ S + O₂      ΔH = + 297 kJ/mol

S + 3/2O₂ ⇒ SO₃         ΔH = - 396 Kj/mol

-------------------------------------------------------------

SO₂ + 1/2 O₂ ⇒ SO₃    ΔH = - 99 Kj/mol

Obs: Deve anular as substâncias que repetem em lados opostos. E caso não tenha a mesma quantidade subtraia e a diferença ficará do lado com maior valor.