Querendo verificar o grau de acidez de determinado solo um químico coletou certa quantidade de amostra e após tratamento determinou que a quantidade de íons OH- no solo era da ordem de 1,2x 10-5 mol em 35 mL de amostra. Qual foi o pH encontrado para essa amostra de solo? pH = 10,54 pH = 4,92 pH = 9,08 pH = 7,0 pH = 3,46
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Resposta:
pH=9,08
Explicação:
Com os dados podemos calcular o pOH da amostra:
pOH= -log [OH]
pOH= -log(1,2 x 10 ^-5)
pOH= -log log~1,2 - log ^-5)
pOH= -log(0,08 - 5)
pOH= - log(-4,92)
pOH = 4,92
À partir do pOH podemos calcular o pH:
pH=14-pOH
pH=14-4,92
pH=9,08
vanpessoa:
Resposta incorreta .. a correta é Ph= 10,54
Se possível denuncie resposta para que eu possa corrigi-la
Primeiro tem que transformar a concentração em mol/L pra depois encontrar o pOH.. e o pH...
obrigado. Agora percebi o erro. Faltou prestar mais atenção no enunciado.
1,2x 10-5 mol --------------- 0,035 L
x mol--------------------------1L
x=1,2 x10^-5/0m035
x=3,43 x10^-4 mol /L de OH-
x=-( log(3,43)-log(-4))
x=(0,53-4)
x=3,46
pH=pW-pOH
pH=14-3,46
pH=10,54
x mol--------------------------1L
x=1,2 x10^-5/0m035
x=3,43 x10^-4 mol /L de OH-
x=-( log(3,43)-log(-4))
x=(0,53-4)
x=3,46
pH=pW-pOH
pH=14-3,46
pH=10,54
Perfeito..
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