Querendo verificar a lei da conservação das massas,um estudante realizou a experiência esquematizada a seguir.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Experiência feita num sistema aberto.
O CO2, dióxido de carbono misturou-se com o ar da sala, logo não pode entrar na pesagem final.
Explicação:
Pedido:
Querendo verificar a lei da conservação das massas, um estudante realizou a experiência esquematizada a seguir.
Terminada a reação, o estudante verificou que a massa final era menor que a massa inicial.
Como explica o ocorrido?
Resolução:
Esta reação química
K2CO3 + 2 HNO3 = 2 KNO3 + H2O + CO2 ,
cuja equação já está balançada, teve como reagentes:
K2CO3 Carbonato de Potássio
HNO3 Ácido nítrico
e como produtos da reação:
KNO3 - Nitrato de potássio
H2O - Água
CO2 - Dióxido de carbono
Destes produtos da reação existe um , CO2 - dióxido de carbono, que
à temperatura ambiente é um gás.
Como o estudante não realizou a experiência em um sistema fechado o
CO2 - dióxido de carbono ter-se-á misturado com o ar da sala, logo fazendo com que a massa do que ficou na balança, no fim da experiência , fosse menor do que a massa usada na reação química.
Espero ter ajudado bem.
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Se tiver alguma dúvida me contacte através dos Comentários da pergunta.
Bom estudo e um bom dia para si.