Question

querendo-se queimar 456g de gasolina determine.
a) a quantidade de oxigênio consumida em g.
b) a quantidade de gás carbônico consumida em g.
c) a quantidade de água produzida em g.
d) a quantidade de gás carbônico produzida em volume na CNTP.
e) a quantidade de água produzida em moléculas.

Answer 1

considerando que a gasolina é formada por C8H18 sua massa molecular será de 114 g/mol
sabendo que o O=16 H=1 C=12    
a equação que representa essa combustão será:
2 C8H18 +  17  O2   ------.>    16  CO2    +    18 H2O

logo 456 g / 114 g * mol será  4 mol de gasolina

a) 4/2 * 17 =  34 mol * 32 g/mol = 1088 g de O2 
b) o CO2 é produzido 4/2 * 16 mol * 44 g/mol = 1408 g
c) 4/2 * 18 mol * 18 g/mol   = 648 g
d) 1 mol = ~22,4 L  logo são 32 mol de CO2 *22,4L = 358,4 L
e) 1mol tem 6,02 .10^23    são 36 mol de água *6,02 = 216,72   (23+2)  => 2,16 .10^25 moléculas