Question

QUEM PUDER ME AJUDAR AGRADEÇO


EXERCÍCIOS SOBRE ΔH
Calcule o ΔH das seguintes Reações Químicas:
a) 2 HCl + Mg (OH)2 -à Mg Cl2 + 2 H2O ΔH = ? (Kcal)
H HCl = 40 000 Cal
H Mg( OH )2 = 60 KJ
H Mg Cl2 = 80 000 Cal
H H2O = 100 KCal

b) H2S + 2 NaOH -à Na2S + 2 H2O ΔH = ? (KJ )
H H2S = 110 KJ
H NaOH = 80 KCal
H Na2S = 130 000 J
H H2O = 100 Kcal

c) 2 H3PO4 + 3 Sn ( OH 2) -à Sn3 (PO4)2 + 6 H2O ΔH =? (Kcal)
H H3PO4 = 40 KJ
H Sn ( OH 2) = 60 000 Cal
H Sn3 (PO4)2 = 80 KJ
H H2O = 100 Kcal


d) 3 H2SO4 + 2 Al (OH)3 -à AL2 (SO4)3 + 6 H2O ΔH =? (KJ)
H H2SO4 = 40 KCal
H Al (OH)3 = 60 000 J
H Al2 (SO4)3 = 88 KJ
H H2O = 100 Kcal​

Answer 1

Resposta:

Alinea a) nota o segredo está na conversão veja

Explica1. ∆H= soma das entalpias dos produtos _ soma das entalpias dos reagentes

Daí tem que converter

1kcal ______4,2Kg e 1kcal------0,001cal, daí teremos

∆H= (2. 100kcal + 14,28Kcal_ (2*40Kcal + 80kcal)

∆H=(200+14,28)_(80+80)

∆H=214,28kcal _160kcal

∆H=54,28 Kcal

Espero ter sido claro colega

Answer 2

Resposta:Segue as contas abaixo

Explicação:a) H HCl = 40 000 Cal 1:000-->40 Kcal

                       H Mg( OH )2 = 60 KJ -->14,34 Kcal

                       H Mg Cl2 = 80 000 Cal :1000-->80 Kcal

                      H H2O = 100 KCal

                    2 HCl + Mg (OH)2 ----->  MgCl2 + 2 H2O

                    2.40 Kcal+14,34 Kcal->  -80Kcal+2(-100 Kcal)

                     80 Kcal+14,34 Kcal-->-80 Kcal-200 Kcal

                      94,34 Kcal-------------->-280 Kcal

                    ΔH=HReagentes+HProdutos

                    ΔH=94,34+(-280)

                    ΔH=94,34-280

                    ΔH=-185,66 Kcal(exotérmico)

                b)H H2S = 110 KJ

                   H NaOH = 80 KCal -->334,72 KJ

                   H Na2S = 130 000 J :1000-->130 KJ

                   H H2O = 100 Kcal-->418,4 KJ

                 H2S + 2 NaOH -à Na2S + 2 H2O

                 110 KJ+2.334,72 KJ-->-130 KJ+2.(-418,4 KJ)

                 110 KJ+669,44 KJ----->-130 KJ-836,8 KJ

                            779,44 KJ------->-966,8 KJ

                   ΔH=HReagentes+HProdutos

                   ΔH=779,44+(-966,8)

                   ΔH=779,44-966,8

                   ΔH=-187,36 Kcal(exotérmico)

             c)H H3PO4 = 40 KJ -->9,56 Kcal

                H Sn ( OH 2) = 60 000 Cal :1000-->60 Kcal

                H Sn3 (PO4)2 = 80 KJ -->19,12 Kcal

                H H2O = 100 Kcal

                2 H3PO4 + 3 Sn(OH)2 -->Sn3 (PO4)2 + 6 H2O

                2.9,56 Kcal+3.60 Kcal-->-19,12 Kcal+6.(-100 Kcal)

                19,12 Kcal+180 Kcal------>-19,12 Kcal-600 Kcal

                             199,12 Kcal-------->-619,12 Kcal

                   ΔH=HReagentes+HProdutos

                   ΔH=199,12+(-619,12)

                   ΔH=199,12-619,12

                   ΔH=-420 Kcal(exotérmico)

             d)H H2SO4 = 40 KCal -->167,36 KJ

                 H Al (OH)3 = 60 000 J:1000 -->60 KJ

                 H Al2 (SO4)3 = 88 KJ

                 H H2O = 100 Kcal​-->418,4 KJ

             3 H2SO4 + 2 Al (OH)3---> AL2 (SO4)3 + 6 H2O

             3.167,36 KJ+2.60 KJ-------> -88 KJ+6.(-418,4 KJ)

             502,08 KJ+120 KJ---------->-88 KJ-2510,4 KJ

                       622,08 KJ-------------->-2598,4 KJ

                   ΔH=HReagentes+HProdutos

                   ΔH=622,08+(-2598,4)

                   ΔH=622,08-2598,4

                   ΔH=-1976,32 Kcal(exotérmico)