Question

quem puder ajudar serei grato!


O hidróxido de cálcio reage com ácido clorídrico através da seguinte reação:



Ca(OH)2 (aq) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + 2H2O (l)



Qual o valor de ΔH° para esta reação, considerando-se as equações termoquímicas abaixo?



CaO (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) ΔH° = -186 kJ

CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s) ΔH° = -65,1 kJ

Ca(OH)2 (s) → Ca(OH)2 (aq) ΔH° = -12,6 kJ

Answer 1

Resposta:

ΔH° = -108,3 kJ

Explicação:

Usa-se a lei de Hess, somando-se as semi-reações abaixo para encontrar a equação principal (reação do hidróxido de cálcio com ácido clorídrico).

Quando se inverte uma reação (trocar produto por reagente) o sinal do ΔH será invertido.

Se for preciso multiplicar os coeficientes por um número (2 por exemplo) o ΔH também será multiplicado por esse valor.

Agora vamos arrumar as semi-reações:

I) CaO (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) ΔH° = -186 kJ

Essa equação tem 2 HCl no reagente, assim como a reação principal, então essa fica inalterada.

II) CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s) ΔH° = -65,1 kJ

Essa segunda reação tem-se o Ca(OH)₂ no produto, porém na reação principal ele encontra-se no reagente, por isso devemos inverter essa reação (produto vira reagente e reagente vira produto) ao fazer isso o sinal do ΔH será invertido, e a reação ficará assim:

II) Ca(OH)2 (s) → CaO (s) + H2O (l)  ΔH° = +65,1 kJ

III) Ca(OH)2 (s) → Ca(OH)2 (aq) ΔH° = -12,6 kJ

Nessa última semi-reação tem-se o Ca(OH)₂ (aq) no produto, porém o Ca(OH)₂ (aq) deve estar no reagente, assim como na reação principal. Por isso, inverte-se aqui a reação:

III) Ca(OH)2 (aq) →  Ca(OH)2 (s) ΔH° = +12,6 kJ

Pronto, agora basta somar todas as semi-reações e ver que chegaremos a reação principal, lembrando que quando temos reagentes iguais de lados opostos eles serão cancelados. A soma das semi-reações fica assim:

I) CaO (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) ΔH° = -186 kJ

II) Ca(OH)2 (s) → CaO (s) + H2O (l)  ΔH° = +65,1 kJ

III) Ca(OH)2 (aq) →  Ca(OH)2 (s) ΔH° = +12,6 kJ

=  Ca(OH)2 (aq) + 2 HCl  → CaCl2 (aq) + 2 H2O (l)  ΔH° = -186 +65,1 + 12,6 =

ΔH° = -108,3 kJ

O ΔH° é a soma dos ΔH das semi-reações.