Question

Quem puder ajudar serei grato!
Considere a seguinte reação:

2Mg (s) + O2 (g) → 2MgO (s) + 1204 kJ

e marque a alternativa incorreta:

que representa corretamente a entalpia padrão de formação do MgO e a quantidade de calor transferida quando 2,4g de Mg (s) reagem.



Dados de massa molar (g/mol): Mg = 24; O = 16.​

Answer 1

Resposta:

1) ΔH⁰f(MgO)= 602 Kj

2) Q= 60,2 Kj

Explicação:

Dados

m(Mg)= 2,4 g

MM(Mg)= 24 g/mol ==> mol= 24 g

Reação balanceada que ocorre

2 Mg (s) + O2 (g) → 2 MgO (s) + 1204 kJ

- pela estequiometria da equação química vemos que 2 mol de Mg produzem 2 mol de MgO e liberam 1204 Kj, assim:

1) cálculo da entalpia padrão ΔH⁰f(MgO)  

2 mol(MgO) = 1204 Kj, como ΔH⁰f refere-se a 1 mol, fica: ΔH⁰f(MgO)= 1204 Kj ÷ 2 ==> ΔH⁰f(MgO)= 602 Kj

Regra de três

2 * 24 g(Mg) ---- 1204 Kj

 2,4 g(Mg) ------  Q

Q= 1204 Kj * 2,4 g ÷ 2 * 24 g

Q= 60,2 Kj